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    很多日常用品里蕴涵着大量的化学知识，火柴中的化学知识就是丰富多彩的．在火柴头里的药物中，含有单质硫、氯酸钾、二氧化锰等；火柴杆靠近火柴头的一段，是用石蜡浸制过的；而火柴皮侧面的暗红色物质里，含有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）等比硫更易燃烧（即着火点比硫低）的物质；另外，为增大摩擦力，往往还在火柴皮及火柴头的物质里均掺入一定比例的玻璃粉．上述制造火柴的物质中，不含有下列哪一类（　　）
    A、金属氧化物B、非金属单质
    C、金属元素D、酸
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，金属氧化物是含有金属元素的氧化物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；非金属单质由同种非金属元素构成的纯净物．
    解答： 解：玻璃粉中含有金属氧化物，红磷为非金属单质，三硫化二锑（Sb2S3）含有金属元素，上述物质中没有酸，
    故选D．
    点评：本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中
     
    （选填“甲”或“乙”）正确．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
    A．固体CH3COOK   B．固体CH3COONH4   C．氨气    D．固体NaHCO3
    若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3
    B、室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、ClO-
    C、能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
    D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液溶胶中，胶体粒子的带电是有一定规律的：通常，金属氧化物、氢氧化物胶体粒子带正电荷；而非金属氧化物、金属硫化物等胶体粒子带负电荷．生产某些精致陶瓷时，需要对黏土进行净化，除去其中混杂的可能使陶瓷制品呈现杂色的CuO、Fe2O3等金属氧化物杂质．有一种净化方法如下：
    在黏土中加水搅拌，使其变为浆状物，然后在其中插入直流电极，一段时间后，可在其中某一极周围得到较纯净的黏土，而在另一极周围收集到氧化铁、氧化铜等金属氧化物杂质．
    （1）上述净化操作利用了胶体的哪一性质？
    （2）你认为黏土的胶体粒子带有什么性质的电荷？简要叙述你推断的依据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还原成Fe3+
    （1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2=
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
     
    ．
    氧化剂与还原剂物质的量之比
     

    （2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
    C、向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾是一种
     
    盐．其在水中的电离方程式是
     
    ，明矾的用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有
    （　　）
    A、未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    B、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    D、定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下几种物质：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E．干冰、F．固体碘．选取适当物质填写下列空白．
    （1）熔化时不需破坏化学键的是
     
    ，熔化时只需破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是
     
    ，只存在离子键的是
     
    ．
    （3）由极性键构成的非极性分子有
     
    ．
    （4）可溶于CCl4的有
     
    ．

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