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    【题目】在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 （ ）

    A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

    【答案】A

    【解析】

    反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。所以在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应该大于60kJ；

    答案选A。

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    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：

    （1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？

    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比？

    （3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？

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    【题目】(14 分) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

    。

    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    ①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）

    ②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。

    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

    B. 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧

    C. 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾

    D. 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是

    A. C3H8OB. C2H6O2

    C. C4H10O2D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是水煤气中的CO和H2按物质的量之比1∶2反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

    （1）A的官能团的名称____，D的结构简式____。

    （2）B→C的化学方程式是____。

    （3）F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有____种（包括F自身）。

    （4）下列说法正确的是____。

    A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色

    B 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

    C 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

    D 有机物C和E都能与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉

    B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

    C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

    D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Y>W>Z

    B. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强

    C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

    D. Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

    （3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。

    a．固体和液体 b．固体和固体

    c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

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