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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）

    下列有关说法正确的是
    A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
    B．第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12
    C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    C

    试题分析：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B、②中由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B错误；C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；D、④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
    （1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：        。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：       。
    （2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、       。
    （3）反应Ⅱ中的离子方程式：             。
    （4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：     ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验结论中正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。
    		原溶液中一定有SO42－
    B
    		在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。
    		K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。
    		Na2CO3溶液中存在水解平衡   
    D
    		用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。
    		该溶液一定是钠盐溶液 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
     
    		操作
    		现　象
    		结　论
    A．
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：
    B．
    		无色溶液中滴加氯水和CCl4，
    振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有
    C．
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		生成白色沉淀
    		溶液X中一定含有
    或
    D．
    		向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中一定含有
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

    已知：①相关物质的物理常数
    物质
    		相对分
    子质量
    		状态
    		熔点(℃)
    		沸点(℃)
    		溶解度
    水
    		乙醇
    1－萘酚
    		144
    		无色或黄色菱形结晶或粉末
    		96℃
    		278℃
    		微溶于水
    		易溶于乙醇
    1－乙氧基萘
    		172
    		无色液体
    		5．5℃
    		267℃
    		不溶于水
    		易溶于乙醇
    乙醇
    		46
    		无色液体
    		-114．1℃
    		78．5℃
    		任意比混溶
    		 
     
    ②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
    请回答以下问题：
    （1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                    。

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       (填序号)。
    A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
    （3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                           。

    （4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为        。        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
    B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
    D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
    C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ；
    滤渣的主要成分：                                       。
    （2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     。
    （3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
    ①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                                      。
    ②写出反应VI的离子方程式                                                 。
    （4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到预期目的的是（   ）
    选项
    		实验方案
    		预期目的
    A
    		将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
    		除去CO2中的HCl
    B
    		向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
    		检验X溶液中是否含有SO42-
    C
    		向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
    		证明盐类的水解是吸热的
    D
    		向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
    		除去苯中的苯酚
     

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