Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

• A、原子半径：丙＜丁＜乙
• B、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
• C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
• D、单质的还原性：丁＞丙＞甲

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH₃；
甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．乙的最高价氧化物是水化物是HNO₃、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃；
C．丙的氧化物是Al₂O₃；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH₃；
甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，
通过以上分析知，甲是H元素、乙是N元素、丙是Na元素、丁是Al元素，
A．原子半径大小顺序是丙＞丁＞乙，故A错误；
B．乙的最高价氧化物是水化物是HNO₃、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝具有两性，所以三者能相互反应，故B正确；
C．丙的氧化物是Al₂O₃，属于离子化合物，故C错误；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性丙＞乙，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据原子结构、物质性质、元素周期表结构确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．