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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,则:
(1)乙醇的物质的量是多少?
(2)产生的二氧化碳在标准状况下为多少升?
分析:(1)根据水的质量结合H原子守恒可计算乙醇的物质的量;
(2)根据乙醇的物质的量可知一氧化碳和二氧化碳的总物质的量,根据一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,可得一氧化碳和二氧化碳的总质量,列式计算可得二氧化碳的物质的量,进而计算体积.
解答:解:(1)n(H2O)=
10.8g
18g/mol
=0.6mol,
则根据H元素守恒可知:n(C2H6O)=
1
3
n(H2O)=
1
3
×0.6mol=0.2mol,
答:乙醇的物质的量是0.2mol;
(2)由C元素守恒可知:n(CO)+n(CO2)=2n(C2H6O)=0.4mol,
一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,
则m(CO)+m(CO2)=27.6g-10.8g=16.8g,
即:(0.4mol-n(CO2))×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=16.8g,
解之得:n(CO2)=0.35mol,
V(CO2)=0.35mol×22.4L/mol=7.84L,
答:二氧化碳在标准状况下的体积为7.84L.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意从元素守恒的角度解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g,已知水的质量为10.8 g,则CO的质量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4,则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式),并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g4.4 g之间

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(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

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