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2.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
①需要用25mL量筒(填实验仪器名称)量取浓盐酸25.0mL.
②配制该稀盐酸时,使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶.
③中和该稀盐酸需NaOH的质量是10.0g.

分析 ①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积,选择合适规格的量筒量取浓盐酸;
②据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
③根据盐酸和氢氧化钠之间反应量的关系来计算.

解答 解:①设需要浓盐酸的体积为V,则根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变得VmL×10mol/L=250mL×1mol/L,解得:V=25.0,应选择25mL量筒量取浓盐酸;
故答案为:25mL量筒;25.0;
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用25mL量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀.
所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管;250mL容量瓶;
③250mL 1mol/L的稀盐酸中氯化氢的物质的量为1mol/L×0.25L=0.25mol;盐酸和氢氧化钠之间反应,量的关系是:NaOH~HCl,则消耗氢氧化钠的物质的量为0.25mol,其质量为:0.25mol×40g/mol=10.0g;
故答案为:10.0.

点评 本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液配制,明确配制原理及操作步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,如图1是海水加工的示意图,根据如图回答问题.
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法(写两种).
(2)如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图.写出图中①②的化学式:①SO2,②Cl2,吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(3)工业制备金属镁是电解熔融的MgC12,而不用MgO,原因是MgO熔点很高,会消耗大量电能.
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12.从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂,使其沉淀,处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理,其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C1-进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH.
(5)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中发生反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)?4SiHCl3(g).达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg(结果保留小数点后二位).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下:
元素相关信息
X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y 原子核外电子有7种不同的运动状态
Z 地壳中含量最高的元素
W 价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+1)
R 基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子
(1)基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为1:2.
(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符合表示),元素Y的气态氢化物的沸点比元素X的气态氧化物沸点高的主要原因是氨气分子之间存在氢键.
(4)由元素Z、W组成的为了WZ43-的空间构型是正四面体,其中W原子的杂化物到类型为sp3杂化.
(5)已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为Cu2O,若相邻的Z原子核R原子间的距离为a cm,设阿伏伽德罗常数的数值为NA,则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$(用含a、NA的代数式表示)g•cm-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中A的最高价和最低负价的代数和是2.下列判断不正确的是(  )
A.C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
D.实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.加入少许金属钠后,溶液中哪种离子数目不会减少(  )
A.Cu2+B.Mg2+C.SO42-D.HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷,其装置如下(夹持和加热装置略):

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度1.44g/cm3
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水,在搅拌、冷却下,缓慢加入40mL浓硫酸.再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片,d中加入少量冰水并置于冰水浴e中.b中通入冷却水后,小火加热a,直到c处无油滴滴出,结束反应.
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中,静置,将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却;在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸,再用干燥的分液漏斗分去硫酸层.最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷.
请回答下列问题:
(1)冷凝管的进水口是y(填字母编号).
(2)a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受热暴沸.锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是溴乙烷的沸点较低,需要冷却减少其挥发.如果d中的馏出液略带橙红色,其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去,有关反应的离子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O(或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O).
(3)本实验的有机副产物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2(写出其中两种的结构简式).
(4)在第一次分离过程中,有机层从分液漏斗下口放出(填“上口倒出”或“下口放出”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点对应的溶液中大量存在:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.c点对应的溶液中大量存在:K+、Al3+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发).下列叙述正确的是(  )
A.d点所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B.a点到b点的过程中,溶液中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大
C.c点所示溶液中,c(CO32-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.由图可知(NH42CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一直常温常压下:
(1)Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)  ?H=-350KJ•mol-1
(2)2Ag(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=AgO(s)  ?H=-25KJ•mol-1
则Zn(s)+AgO(s)=Zn(s)+2Ag(s)的△H(  )
A.+135 KJ•mol-1B.-375 KJ•mol-1C.-325 KJ•mol-1D.+325 KJ•mol-1

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