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    工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是

    A．增大压强B．减小氢气浓度C．升高温度D．加入催化剂

    C

    解析

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    工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

    B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

    B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

     

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    A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

    B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

     

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    科目：高中化学 来源：西南师大附中2010届高三第五次月考（理综）试题化学部分 题型：单选题

    工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率
    B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

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