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    18．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是（　　）
    A．蒸馏B．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
    C．水洗后分液D．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    分析 乙酸乙酯中乙酸乙酯难溶于水，乙酸乙酯可在碱性条件下水解，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题．

    解答 解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作麻烦，故A错误；
    B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故B错误；
    C．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故C错误；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂，为高频考点，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C．向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振荡静置后，分液
    D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XYZMRQ
    原子半
    径/nm    		0.1540.0740.0990.143
    主要
    化合价    		-4，
    +4    		-2-1，+7+3
    其他阳离子核
    外无电子    		无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60．下列说法中，正确的是（　　）
    A．C60是一种新型化合物
    B．C60属于原子晶体
    C．C60在纯氧中燃烧只生成一种产物CO2
    D．C60的相对分子质量为720

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．除去下列物质中的杂质（括号中是杂质）指出所用的试剂和方法．
    （1）酒精（水）CaO，蒸馏   
    （2）溴苯（溴）NaOH，分液
    （3）KNO3（NaCl）水，重结晶
    （4）乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液，分液
    （5）苯（苯酚）NaOH溶液，分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若Y的最低负化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素一定都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
    B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
    D．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
    B．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NA
    D．1molC4H10中含有共用电子对数是13NA

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