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           如图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，

    下列有关说法正确的是                                                 (　　)

    A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3

    ＋3NO2↑＋3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

    所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强

    D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱


    答案　D

    解析　根据图可知，Cr的含量不同，三种酸对Fe­Cr合金的腐蚀性不同，当w(Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A不正确；铁与稀硝酸反应生成的是NO而不是NO2，B错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C错；根据图中稀HNO3的曲线变化，可知D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是  （   ）

    A．左、下方区域的金属元素          B．右、上方区域的非金属元素

    C．过渡元素中                      D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）负极电极反应式 。

    （2）正极正极电极反应式 。

    （3）该电池总反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法错误的是                                                                                           (　　)

    A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应  (2012·广东理综，10B)

    B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金                                 (2009·广东，5②)

    C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体                          (2008·山东理综，9A)

    D．合金材料中可能含有非金属元素                                           (2009·山东理综，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列制备金属单质的方法或原理正确的是                                                        (　　)

    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

    该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

    观察到铁丝表面有红色物质析出。

    请回答下列问题：

    (1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。

    (2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。

    (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

    (6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

    A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

    B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A．B与A只能组成BA3化合物

    B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性

    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

    D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；

    碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，据此判断，锌片是

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