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【题目】下列反应的离子方程式中书写正确的是( )

A. 氢氧化铜与稀硫酸反应:OH+H===H2O

B. 铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H===2Fe3+3H2

C. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H===Ca2+CO2+H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH

【答案】D

【解析】氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H=Cu2++2H2O,故A错误;铁粉加入稀硫酸中:Fe+2H===Fe2+H2↑,故B错误;碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故C错误;氢氧化铝难溶于氨水,氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(FeCaMg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 为了提高镍元素的浸出率,在酸浸时可采取的措施有:

适当升高温度;搅拌;________等。

(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________

(3) “除铁时,控制溶液pH的范围为______________

(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________

(5) 已知:Ksp(NiCO3)1.42×107。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2)<1.0×106),应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L1

(6) “氧化生成Ni2O3的离子方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是

A. 在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B. 加热煮沸氯化铁溶液

C. 把氯化铁溶液滴入热水中 D. 把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法错误的是(  )

A. 气态氢化物的热稳定性:XY

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WZX

C. XY元素均存在同素异形体

D. W的单质具有漂白性,能使干燥的有色布条褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成,如右图(a)所示,并给出了一个石墨的六方晶胞如图(b)所示。

(1)每个晶胞中的碳原子个数为_________

(2)在图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)________

(3)假设石墨的层间距为300 pmCC键长为150 pm,计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3(碳元素的相对质量为12,NA=6.0×1023mol-1,计算结果保留一位小数);

(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料,充电时发生下述反应: Li1xC6x Li+xe-→ LiC6 。其结果是,Li+嵌入石墨的AB层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中,Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键;

(5)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+,写出它的化学式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A. KMnO4SO42B. Al3ClSO42

C. NaCH3COOHD. OHNaFe3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )

A..空气、CuSO4·5H2O B生石灰、液态氧

C.干冰、冰水 D.Fe3O4、氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答:

⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____,该反应自发进行的条件____________

(2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反应II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列说法不正确的是_____

A. △H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

②350℃时,反应I在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。________

据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:

(1)基态磷原子有________种不同能量的电子。

(2)N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ,它们的氢化物沸点最高的为_______________,原因为___________________________

(3)NO3- 离子的空间构型为_____,中心原子的杂化方式为_____ ,NO3-离子有多种等电子体,请写出一种_________

(4)钛元素原子核外价电子排布图为____________,含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型为____________,该配离子的配位数为____________

(5)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个,Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρgcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。

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