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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,  已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在IO-3,可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾    淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食用白醋,⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 (    )

    A.③⑥                      B.①③         

    C.①②④⑤⑦                    D. ②④⑥

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(  )

 

A.

第一电离能:④>③>②>①

B.

原子半径:④>③>②>①

 

C.

电负性:④>③>②>①

D.

最高正化合价:④>③=②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)对于下列反应:2SO2+O2⇌2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为  ,用O2浓度变化来表示的反应速率为  .如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L•min),那么2min时SO2的浓度为  

(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是  ;b c过程中改变的条件可能是 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


H、H、H、H+、H2是  (    )

    A.氢的五种同位素                        B.五种氢元素 

    C.氢的五种核素                      D.氢元素的五种不同粒子

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于碱金属的叙述中正确的是(  )

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组粒子属于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温时,某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为1×10-10,则该溶液可能是       (  )。

①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH

⑤CH3COONa

A.①④⑤                            B.③⑤  

C.①②③                            D.③

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科目:高中化学 来源: 题型:


偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH(l )+2N2O(l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    (Ⅰ)

(1)若将反应(Ⅰ)设计成原电池,则正极的电极反应式为                        

(酸性电解质)。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g)  2NO2 (g)  (Ⅱ)

当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是                   (用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填“正向”“不”或

“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NHH2O的电离平衡常数

Kb=2×10—5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是                                                                                (  )

    A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液

    B.通入氢气的电极为原电池的正极

    C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

    D.通氯气的电极的反应式为Cl2+2e===2Cl

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