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    12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5NA
    B．1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10NA
    C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D．10 g H218O 含有的中子数为5NA

    分析 A、标况下，己烷为液态；
    B、羟基不显电性；
    C、根据氯气反应后氯元素的价态来分析；
    D、H218O的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A、标况下，己烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、羟基不显电性，故1mol-OH含9mol电子即9NA个，故B错误；
    C、由于氯气反应后氯元素的价态可能为-1，也可能为+1、+3、+5、+7，故转移的电子数不一定为2NA个，故C错误；
    D、H218O的摩尔质量为20g/mol，故10gH218O的物质的量为0.5mol，故含有的中子数为5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．硅酸钠溶液中通入CO2气体 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    B．硫酸铝与过量氨水反应 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应　HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由．
    （1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应不能，CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应可以，因为CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
    （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba（OH）2反应不能，H2SO4跟Ba（OH）2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反应只生成难溶的BaSO4．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在实验中，为防止下列情况的发生，采取的措施错误的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
    C．在加热KMnO4制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
    D．实验室若燃着的酒精灯不慎倾倒，应立即用湿抹布扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．几种有机物的转化关系如图所示．

    信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
    CH2═CHR4+CH2═CHR2═CH2═CH2+R1CH═CHR2
    信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体．
    信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1．
    请回答下列问题：
    （1）F 的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH，J 的名称是三乙酸甘油酯．
    （2）反应②和⑤的反应类型是取代反应，反应⑧的条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    （3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A 及其同分异构体）．
    （4）反应①的化学方程式为CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2 ═CH2↑+H2O；反应⑥的化学方程式为+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
    （5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：HCOO-CH2-CH2-CH3、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
    D．状态a通过升高温度可变成状态b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）请写出B、C元素的名称：B、C氧、钠．
    （2）C、D两元素形成的化合物C2D是离子化合物（填“离子”或“共价”），写出物质E的电子式．
    （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用C解释．
    A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
    （4）工业上制备D的最高价氧化物对应水化物的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔．
    （5）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图．
    （2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
    （3）表中元素形成密度最小的单质是H2（填化学式）．
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O，Na2O2．
    （5）写出元素⑥的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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