【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si
2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是
A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA
C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。
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【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。
（2）D生成 E的化学方程式为_________________。
（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。
（4）根据
，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。
A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成
的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。
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【题目】
是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A.加入催化剂，反应速率加快，反应的
变大
B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有
C.98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％
D.若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小
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【题目】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
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【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：①
②
(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。
(2)D
E的反应类型为__________反应。
(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。
(4)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。
(5)请补全以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
中间产物①__________
中间产物②__________
中间产物③__________反应物④ _______反应条件⑤__________
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【题目】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表
物质 | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始浓度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。
A．振荡周期内，PO43-浓度不变
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡
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【题目】已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为( )
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
A.920B.557C.463D.188
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【题目】已知反应：
H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) △H1
N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2
N2(g)＋
H2(g)NH3(g) △H3
则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（ ）
A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3
C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3
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