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【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1) 装置C中①的名称是____________,冷却水的方向是____________

(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置______(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________,检验自来水中Cl是否除净的方法为:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,滴加_________溶液,不产生白色沉淀表明Cl已除净。

Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答:

(1) 仪器a的名称是__________,应盛放下列药品中的__________(填字母)

A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸

(2) 仪器b的名称是__________,应盛放下列药品中的__________(填字母)

A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠

(3) 仪器c中应盛放的药品是__________,如果看到的现象是__________,证明b中反应产生了__________,即可证明________________酸性强,得电子能力________________强。

【答案】蒸馏烧瓶 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4(或硫酸) H2CO3(或碳酸) S(或硫) C (或碳)

【解析】

Ⅰ.(1)根据常见仪器的结构和形状判断图示仪器,装置C为蒸馏装置,为了提高冷却效果,装置C中冷却水常采用逆流原理;

(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应该用蒸发;除去自来水中的Cl-等杂质,应该用蒸馏;Cl-常借助于稀硝酸和硝酸银溶液检验;

Ⅱ.(1)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较非金属性的强弱,应该选用稀硫酸与碳酸盐反应的原理验证;

(2)根据(1)的分析,b中的药品应该为碳酸盐,结合碳酸钙和碳酸钠的性质分析判断;

(3)稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,根据二氧化碳的检验和现象分析解答。

Ⅰ.(1)根据图示,装置C中①为蒸馏烧瓶,为了提高冷却效果,装置C中冷却水采用下进上出,故答案为:蒸馏烧瓶;下进上出;

(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应该用蒸发,选择装置B;除去自来水中的Cl-等杂质,应该用蒸馏,选择装置C;检验自来水中Cl-是否除净的方法为:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,先加硝酸,后加硝酸银,不产生白色沉淀表明Cl已除净,故答案为:BC;稀硝酸和硝酸银溶液;

Ⅱ.(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物的酸性强弱,根据图示,a仪器为分液漏斗,在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐,故答案为:分液漏斗;A

(2)根据图示,b为圆底烧瓶,碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物,会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行,所以选取的碳酸钠为反应物,故答案为:圆底烧瓶;D

(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成,就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强,即说明硫的非金属性比碳强,因此需要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,现象是澄清石灰水变浑浊,所以c中试剂是澄清石灰水,b中发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故答案为:澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊;CO2H2SO4(或硫酸)H2CO3(或碳酸)S(或硫)C (或碳)

练习册系列答案
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(3)D中盛放碱石灰的仪器名称是________E装置的作用是______

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