【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1) 装置C中①的名称是____________,冷却水的方向是____________。
(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置______(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________,检验自来水中Cl-是否除净的方法为:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,滴加_________溶液,不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答:
(1) 仪器a的名称是__________,应盛放下列药品中的__________(填字母);
A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2) 仪器b的名称是__________,应盛放下列药品中的__________(填字母);
A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3) 仪器c中应盛放的药品是__________,如果看到的现象是__________,证明b中反应产生了__________,即可证明_______比_________酸性强,得电子能力________比________强。
【答案】蒸馏烧瓶 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4(或硫酸) H2CO3(或碳酸) S(或硫) C (或碳)
【解析】
Ⅰ.(1)根据常见仪器的结构和形状判断图示仪器,装置C为蒸馏装置,为了提高冷却效果,装置C中冷却水常采用逆流原理;
(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应该用蒸发;除去自来水中的Cl-等杂质,应该用蒸馏;Cl-常借助于稀硝酸和硝酸银溶液检验;
Ⅱ.(1)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较非金属性的强弱,应该选用稀硫酸与碳酸盐反应的原理验证;
(2)根据(1)的分析,b中的药品应该为碳酸盐,结合碳酸钙和碳酸钠的性质分析判断;
(3)稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,根据二氧化碳的检验和现象分析解答。
Ⅰ.(1)根据图示,装置C中①为蒸馏烧瓶,为了提高冷却效果,装置C中冷却水采用下进上出,故答案为:蒸馏烧瓶;下进上出;
(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应该用蒸发,选择装置B;除去自来水中的Cl-等杂质,应该用蒸馏,选择装置C;检验自来水中Cl-是否除净的方法为:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,先加硝酸,后加硝酸银,不产生白色沉淀表明Cl-已除净,故答案为:B;C;稀硝酸和硝酸银溶液;
Ⅱ.(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物的酸性强弱,根据图示,a仪器为分液漏斗,在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐,故答案为:分液漏斗;A;
(2)根据图示,b为圆底烧瓶,碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物,会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行,所以选取的碳酸钠为反应物,故答案为:圆底烧瓶;D;
(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成,就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强,即说明硫的非金属性比碳强,因此需要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,现象是澄清石灰水变浑浊,所以c中试剂是澄清石灰水,b中发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故答案为:澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊;CO2;H2SO4(或硫酸);H2CO3(或碳酸);S(或硫);C (或碳)。
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【题目】氮家族化合物繁多,某校研究性学习小组对其进行研究。
研究1:选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物(提示:每个装置只使用一次)。请回答下列问题:
(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-(______)-(______)-(______)-G-B-(______)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(3)D中盛放碱石灰的仪器名称是________,E装置的作用是______。
(4)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体,硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:①C中_____;②E中___;C中反应的化学方程式为:_______
研究2:将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(5)在标况下,NO的体积为______L,NO2的体积为______L。
(6)若将产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLa mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。(用含a和V的式子表示)
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【题目】已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后,出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀,则下列说法中不正确的是( )
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反
②该实验说明了这两种胶体是带电的
③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透过滤纸
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④
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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3、NH4 、SCN 、Cl B.Na、H、NO3 、SO42
C.Fe2、Fe3、H 、NO3D.Fe2、NH4、Cl -、OH
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明氯水的氧化性强于I2
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( )
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
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【题目】来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是
A. ①中含有2个手性碳原子数
B. ②中所有原子可以处于同一平面
C. ②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1mol③最多可与3molNaOH发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成份是Na2O2
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【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的方法是__________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_______________。
(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪,消耗标准溶液V mL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。
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