【题目】【化学—选修5:有机化学基础】
盐酸普鲁卡因()是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:
已知:①
②
③
请回答以下问题:
(1)A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的结构简式为 。
(2)C的结构简式为 ,C中含有的含氧官能团的名称为 。
(3)合成路线中属于氧化反应的有 (填序号),反应③的反应类型为 。
(4)反应⑤的化学反应方程式为 。
(5)B的某种同系物E,相对分子质量比B大14,其中—NO2与苯环直接相连,分子的核磁共振氢谱有3个峰,则E的结构简式为 (写一种)。
(6)符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。
① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”
② 苯环上有三个各不相同的取代基
(7)苯丙氨酸()是人体必需的氨基酸之一,写出其发生缩聚反应的化学方程式 。
【答案】(1)(1分)
(2)(1分) 硝基、羧基
(3)①④ (2分,各1分) 取代反应(1分)
(4)
(5)
(6)10(2分)
(7)
【解析】
试题分析:乙烯发生氧化反应生成A,A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的结构简式为;D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品,D结构简式为,根据反应⑤知,C的结构简式为,B被氧化生成C,结合题给信息知,B结构简式为,甲苯发生反应生成对甲基硝基苯,则反应③为取代反应;
(1)通过以上分析知,A的结构简式为;
(2)C的结构简式为,C中含有的含氧官能团的名称为为硝基、羧基;
(3)合成路线中属于氧化反应的有①④,反应③的反应类型为取代反应;
(4)反应⑤为羧酸与醇的酯化反应,故答案为:;
(5)B为,B的某种同系物E,相对分子质量比B大28,其中-NO2与苯环直接相连,符合条件的有多种,其中一种结构简式为;
(6)E的同分异构体符合下列条件:①结构中含有一个“-NH2 ”与一个“-COOH”、②苯环上有三个各不相同的取代基,如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3,如果-NH2、-COOH相邻,则有四种同分异构体,如果-NH2、-COOH相间,则有四种同分异构体,如果-NH2、-COOH相对有两种同分异构体,共有10个同分异构体;如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3,如果-NH2、-CH2COOH相邻有四种同分异构体,如果-NH2、-CH2COOH相间有四种同分异构体,如果-NH2、-CH2COOH相对有四种同分异构体,共有10种;如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3,如果-CH2NH2、-COOH相邻有四种同分异构体,如果-CH2NH2、-COOH相间有四种同分异构体,如果-CH2NH2、-COOH相对有两种同分异构体,所以共有10种;
则符合条件的共有30种同分异构体;
(7)苯丙氨酸( )是人体必需的氨基酸之一,因为含有氨基和羧基,所以能发生缩聚反应,其发生缩聚反应的化学方程式。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理不得排放.某含汞酸性废水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等)的处理工艺流程如图所示.
请回答:
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是(填字母) .
a.造成水体污染 b.引起人体中毒
(2)调节废水pH时加入的溶液A可能是(填字母) .a.盐酸b.NaOH溶液
(3)Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 .
(4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):
离子 | Na+ | Fe2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度(mol/L) | 3.0×10﹣4 | 2.0×10﹣4 | 2.5×10﹣4 |
则c(Fe2+)= mol/L.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,A元素的单质常用于自来水消毒;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素名称:A ,B 。
(2)写出C1、C3两种原子的符号:C1 ,C3 。
(3)A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分,其电子式是 。
(4)D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ,其所含化学键的类型是 ,由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中,所含中子的数目是 。
(5)C、E的单质在碱性(KOH溶液)条件下可设计成一种燃料电池,其正极的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学科学需要借助化学语言来描述,下列化学用语正确的是
A.NH4I的电子式:
B.Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C.钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D.Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在生产和生活中,人们早已广泛利用化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )
A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B.有能量变化的都是化学变化
C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置.
回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)装置A中,仪器a的名称叫 ,该仪器中盛有的试剂为 .
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值 7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为 色,反应的离子方程式为 .
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么? .
(5)装置E的作用是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氢氧化钠溶液和浓硫酸 | 洗气 |
B | 硫酸钡 | 碳酸钡 | 足量的稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
C | 氯化钙溶液 | 消石灰 | 过量的二氧化碳 | 过滤、蒸发、结晶 |
D | 氨气 | 水 | 火碱溶液 | 通过盛有火碱溶液的洗气瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.
(1)能判断该反应达到平衡的依据是 .
A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.V正(CO2)=V逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后 (选填“增大”、“减小”或“不变”).
①升高温度,CO2的平衡浓度,②再通入CO2,CO2的转化率,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量.
(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图:从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 .(填序号,答案可能不止一个)
a.升温b.增大CO2的浓度c.使用催化剂d.增压.
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