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    2．下列实验方案，能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的A 探究铁发生吸
    氧腐蚀    		B探究碳和硅金
    属性的强弱    		C制取并收集氨气D制取并探究乙
    炔的性质


    实验方案
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀；
    B．盐酸易挥发；
    C．氨气密度比空气小；
    D．水与碳化钙反应生成乙炔、硫化氢等．

    解答 解：A．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故A正确；
    B．盐酸易挥发，应除掉氯化氢再与硅酸钠反应，故B错误；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法，故C错误；
    D．硫化氢和乙炔都能与高锰酸钾反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及性质实验、气体制备和收集等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重元素化合物知识及分析应用能力的综合考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶．完成下列填空：
    （1）写出制备涤纶的化学方程式．
    （2）在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为．
    （3）对苯二甲酸可由芳香烃A（化学式为C10H14）经一步反应制得．A的结构有多种，写出A的一氯代物最少的结构简式．
    （4）天然橡胶单体为，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的产物、．
    已知“Diels-Alder反应”为：
    （5）设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（　　）
    A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（　　）
    A．
    高炉炼铁    		B．
    火箭发射    		C．
    酸雨的形成    		D．
    丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列推断正确的是（　　）
    A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3
    B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该气体一定为纯净物
    C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H．
    （2）YZW中第一电离能最大的是N（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
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    （4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为0.01mol/L．
    （5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA．
    （6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是（　　）
    A．用装置①分离碘并回收苯
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

    A．将溶液稀释到 10L

    B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合

    C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

    D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

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