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    下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
    ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　
    ③过氧化钠与水反应时可放出氧气　
    ④氯气与铁反应生成三氯化铁　
    ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　
    ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
    A、③④B、①③⑤
    C、②④D、①④⑥
    考点：钠的化学性质,氯气的化学性质,钠的重要化合物
    专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
    ②金属钠和盐溶液的反应，先与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；
    ③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
    ④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁；
    ⑤烟是固体小颗粒，雾是小液滴；
    ⑥久置的氯水含有大量盐酸．
    解答： 解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
    ②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
    ③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；
    ④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确；
    ⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错误；
    ⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误；
    故选A．
    点评：本题综合考查元素及其化合物的性质，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）
    A、CO2分子的结构式：O=C=O
    B、S2-的结构示意图：
    C、CH4的比例模型：
    D、N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是（　　）
    A、在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用，故KW减小
    B、在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用
    C、在蒸馏水中加入少量浓氨水，水的电离程度减小，NH3?H2O的电离程度增大
    D、pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液．
    A、②B、②③⑤
    C、②③D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A、pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）＞0.1mol?L-1
    D、向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L氨水溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液PH=8
    B、0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    C、若0.1mol/L的氨水与0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7，则V（氨水）＞V（H2SO4溶液）
    D、浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，用PH试纸测定溶液的PH，预测结果可能介于
     
    之间，原因是
     
    （用离子方程式表示），为了证明上述原因正确，请设计一简单的实验方案
     
    ．
    （2）在进行酸碱中和滴定实验时，关键是准确量取标准液的体积，实验中选用的仪器名称是
     
    ．若用已知物质的量浓度的硫酸溶液滴定某未知浓度的KOH溶液，选用的指示剂是
     
    ，滴定终点时的现象是
     
    ，若KOH溶液的体积是20mL，滴定至终点时用去c mol/L的硫酸溶液VmL，则所测定KOH溶液的浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较
    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 
    催化剂
    N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol/L）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
      例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为
     
    个．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）
    A、钠的熔点较低
    B、钠的硬度较小
    C、钠的密度小于水
    D、钠的还原性强

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