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    （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，化学方程式为                             ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____     ，若不能，则其原因为           _             ________________               ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态。

    A和B；C；2A+B2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；化学平衡

    解析试题分析：根据图示可知：在反应中A、B减少，C增加。所以A、B是反应物，C是生成物。它们反应时的物质的量的比为2:1：2，最终达到平衡。所以化学反应方程式是2A+B2C；反应开始至2分钟时，由于只知道物质的量的变化，而不知道容器的容积，所以不能否用C表示反应速率。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态。
    考点：考查参加化学反应的各种物质的判断、方程式的书写及化学反应速率的表示、应用的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（    ）
    A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
    B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
    C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
    D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的      倍。
    ②该条件下的该反应的平衡常数是            （结果保留两位有效数字）。
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）         。

    A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变
    C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合气体的总物质的量不变
    （2） 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

    ①该反应在        能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；
    ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2转化率的措施有     

    A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度
    C．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：

    从图中可以得出的结论是
    结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是                                                             
    结论二：                                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）
    （1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中________
    ②2 min末SO3的浓度为________
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
    A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
    B．淀粉和纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
    D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变
    C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
    （3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为        （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填选项字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
    2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
    又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
    则2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=           ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。
    （1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
    则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    （2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
    ① 该反应平衡常数表达式为K＝________。
    ② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    ③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

    （3） 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。
    （4） 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：
    Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
    Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
    SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
    则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2 min时，N2的物质的量          ；   （2）2 min时，H2的物质的量浓度           ；
    （3）2 min时，H2的转化率            ；   （4）2min内，N2的平均反应速率          ；
    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比                。

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