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    由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （    ）
    A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体
    C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应
    BD

    试题分析：由图像可知，压强增大，生成物在平衡混合物中的百分含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，故逆反应是气体系数和减小的方向，故生成物中一定有气体，B正确，A错误；由图像可知，升高温度，生成物在平衡混合物中的百分含量增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，D正确，C错误；故选BD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（　　）
    A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．则：
    （1）写出反应的方程式______；
    （2）开始时c（HCl）=______，c（O2）=______；
    （3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______；
    （4）反应后压强是反应前的______倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
    A．A、B、C的分子数比为132       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
    B．a点处正反应速率比b点处的大
    C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
    D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

    （1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
    （2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
    （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O22SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )
    A．该反应AH>0
    B．SO２转化率：a＞ｂ＞c
    C．化学反应速率：c>ｂ>a
    D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
    （1）氮氧化物产生的环境问题有          （填一种）。
    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是       mol。
    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是      。
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                  。
    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是      。
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            。

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