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    取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为（　　）
    A、14.7gB、6.9g
    C、12.1gD、17.6g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：差量法
    分析：将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后，氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，其中KCl溶于水、二氧化锰不溶于水，根据“将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少”可知，不溶解的5.3g而二氧化锰的质量，据此可以计算出原混合物中氯酸钾的质量．
    解答： 解：取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，说明氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，剩余的固体为KCl和MnO2的混合物；
    根据题干信息可知，最后有5.3g固体没有溶解，也不再溶解，则该5.3g固体为MnO2的质量，
    所以原20g混合物中含有氯酸钾的质量为：20g-5.3g=14.7g，
    故选A．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确题干中各种固体质量数据的含义为解答本题的关键，只要得出最后的不溶物为二氧化锰，本题不需要通过复杂的化学计算就可以解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表（图1）是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
    （1）元素⑦在元素周期表的位置为
     
    ，
    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为
     
    ．
    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的离子反应方程式
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为
     
    ．
    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图2所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：

    ①E的电子式为
     
    ．
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.7g金属铝所含电子数目为0.1 NA
    B、16 g CH4所含原子数目为NA
    C、17 g NH3　所含电子数目为NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
    （1）工业上进行海水淡化有多种方法．
    ①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
     

    ②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是
     
    （填字母）

    A．溶质质量   B．溶液质量
    C．溶剂质量   D．溶质的物质的量浓度
    （2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氮、硫及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）活性炭可以处理NO．在2L的密闭容器中，加人NO和活性碳（无杂质），二者反应生成常见气体E和F．当温度分别为T1和T2时，测得平衡时各物质的量（mol）如下表所示：
    活性炭NOEF
    起始2.5000.50000
    T12.3500.2000.1500.150
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    （1）活性炭和NO反应的化学方程式为
     
    ；根据上述信息分析，T1和T2的关系式：T1
     
    T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能确定”）．
    （2）在相同条件下，某同学作出了有催化剂（x）和无催化剂（Y）的速率一时间图象，请你判断该图象是否正确．并说明理由
     
    ．
    （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难容弱酸盐，再处理．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
    写出SrSO4转化为SrCO3的平衡常数表达式
     
    ，增大离子浓度，该平衡常数K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．将足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为
     
    ，确定生成物的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则Cl2的密度为
     
    ．

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