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【题目】在一定条件下,反应2HIgH2g+ I2g)(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

【答案】D

【解析】试题分析:增大氢气的浓度,平衡逆向移动,混合气体的颜色变浅,错误;升高温度,平衡正向移动,混合气体的颜色加深,正确;降低温度,平衡逆向移动,混合气体的颜色变浅,错误;缩小体积,平衡不发生移动,但是由于物质的浓度增大,所以元素加深,正确;增大HI的浓度,产生更多的I2,物质的浓度增大,气体元素加深,正确;减小压强,及扩大容器的容积,物质的浓度减小,颜色变浅,错误。使混合气体的颜色加深的是②④⑤,选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验.
(1)A装置中反应的离子方程式为;B装置采用水浴加热的优点是
(2)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤、洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有
(3)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率.
(4)验证非金属性Cl>I的实验现象是 . 该装置(填“能”或“不能”)验证非金属性Cl>Br>I.
(5)利用如图2装置验证非金属性:C>Si,B中加Na2CO3 , C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入 , C中反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应:A=B+C在室温下能自发进行,但在高温下不能自发进行,对该反应过程HS的判断正确的是()

A.H0S0B.H0S0C.H0S0D.H0S0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于离子晶体的下列说法正确的是(

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键

A.①②B.①③C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列实验现象的解释不正确的是( )

选项

实验现象

解释

A

Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色

Cl2具有强还原性

B

NH3HCl气体接触时有白烟产生

NH3HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒

C

新切开的Na表面在空气中很快变暗

Na容易与空气中的氧气等反应

D

加热铝箔时熔化的Al不滴落

Al表面的氧化膜熔点高,包在熔化的Al外面

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):QW(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:

用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30% ;

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L1

其中正确的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是 ( )

A. Na+、K+ 、Mg2+、SO42- B. Ba2+ 、Na+ 、NO3-、HCO3

C. Na+、K+ 、S2- 、CO32- D. Na、S2- 、ClO 、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应不仅被应用于焊接钢轨,而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性 ②导电性 ③与强酸和强碱均反应 ④被氧化的过程放出大量的热

A. B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

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