【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
（1）上述E步骤的操作中应注意：________。
（2）上述G步骤的操作的目的是：________。
（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
（4）若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_____，仪器③和④的名称：③______④______；现需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_______ ，________
【答案】使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭分液漏斗活塞，避免上层液体顺下管流出 使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时分液漏斗里液体能顺利流出 CCl4与水不互溶互不反应，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多 酒精灯 蒸馏 冷凝管 尾接管（牛角管） 未用玻璃棒引流 未采用250mL容量瓶
【解析】
（1）根据分液操作的步骤进行分析；
（2）根据分液漏斗的使用原则进行分析；
（3）根据萃取剂的性质进行分析；
（4）根据蒸馏操作步骤和所需的仪器进行分析；根据配制一定浓度的溶液的操作步骤进行分析。
（1）根据分液操作的要求可知，旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭分液漏斗活塞，避免上层液体顺下管流出；
答案是：使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭分液漏斗活塞，避免上层液体顺下管流出；
（2）从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
答案是：使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时分液漏斗里液体能顺利流出；
（3）四氯化碳与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，答案是:四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
（4）根据蒸馏操作可知，还缺少的仪器有酒精灯； 仪器③为冷凝管；④尾接管（牛角管）；现需配制250mL0.2 mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：未用玻璃棒进行液体的转移；配制250mL的溶液，应该用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；
故答案是：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶。
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【题目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
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【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（ ）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体
C.1H与D互称同位素D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②焦炭与水蒸气反应 ③浓硫酸稀释 ④氯化铵与氢氧化钡晶体反应 ⑤生石灰与水反应
A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④
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【题目】氧族元素碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO2是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有关确的性质的叙述错误的是______。
A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价有-2、+4、+6
C.碲可能用作半导体材料 D.碲的氢化物H2Te很稳定
(2)实验室中“操作I”的名称是________，下列仪器与该实验操作无关的是________。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶
(3)在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1mol Cu2Te反应生成TeOSO4，转移的电子数为________mol；“含硫浸出液”的溶质主要成分除TeOSO4外，还含有________（写化学式）。
(4)“电解沉积除铜”时，将“含酶浸出液”置于电解槽中，铜、确沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是__________。
(5)①向“含确硫酸铜溶液”中通入SO2还原TeOSO4生成磅的化学方程式为__________。
②上述反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，则NaCl的主要作用为_____________。
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【题目】Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。
（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。
（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2可用于漂白食品
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【题目】下图是元素周期表的一部分
(1)②号元素原子的电子式_________________
(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。
(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。
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