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    2．维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述中错误的是（　　）
    A．易发生氧化及加成反应B．在碱性溶液中能稳定地存在
    C．能与乙酸发生酯化反应D．是一个环状的酯类化合物

    分析 由结构简式可知，分子中含-OH、碳碳双键、-COOC-，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故A正确；
    B．含-COOC-，碱性条件下可发生水解反应，不能稳定存在，故B错误；
    C．含-OH，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
    D．环状结构中含-COOC-，为环状的酯类化合物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃、酯的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

    【制备KClO及K2FeO4】

    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

    （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

    ② ，

    ③ ，

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

    ⑤在真空干燥箱中干燥．

    【测定产品纯度】

    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．

    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．C（SO42-）=C（Na+）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）B．C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（NH4+）＞C（SO42-）=C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）D．C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）=C（OH-）+2C（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶
    B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
    C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
    A．升高反应体系的温度B．增加锌粒的用量
    C．不用锌粒，改用锌粉D．滴入少量硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
    C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
    D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
    A．CH2=CH-CH2 BrB．CH≡CHC．CH2ClCH2ClD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
    ①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；
    ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．①中描述的化学反应是可逆反应
    B．“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液
    C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
    D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是（　　）
    A．H2O2水溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水溶液D．HNO3溶液

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