下列原子核外电子排布不是基态的是

A．1s²2s¹ B．1s²2s²2p¹ C．1s²2s²2p³ D．1s²2s¹2p²

【答案】

【解析】

试题分析：A．Li原子核外有3个电子，核外电子基态排布式为1s²2s¹，所以1s²2s¹属于基态，A不符合；B．B原子核外有5个电子，核外电子基态排布式为：1s²2s²2p¹，所以1s²2s²2p¹属于基态，B不符合；C．N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为：1s²2s²2p³，所以1s²2s²2p³属于基态，C不符合；D．B原子核外有19个电子，核外电子基态排布式为：1s²2s²2p¹，D符合；

选D．

考点：原子核外电子排布

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（2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力

．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是

，配位数为

．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为

平面正三角形

，其中心原子的杂化方式为

sp2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列原子核外电子排布不是基态的是（　　）

A、1s²2s¹

B、1s²2s²2p¹

C、1s²2s²2p³

D、1s²2s¹2p²

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列原子核外电子排布不是基态的是

A.
1s²2s¹
B.
1s²2s²2p¹
C.
1s²2s²2p³
D.
1s²2s¹2p²

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号）
①⁶C轨道表示式为

②7N轨道表示式为：

③₂₆Fe²⁺电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4d² ④₂₉Cu电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
⑤₂₀Ca电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² ⑥₁₅P电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p³

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