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    下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
    D、丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
    B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；
    C．利用压强差检验装置的气密性；
    D．NO不溶于水．
    解答： 解：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性．亚硫酸不是最高价，故A错误；
    B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；
    C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；
    D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
    ①试剂X的化学式为
     
    ；
    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
     
    ．
    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中无SCN-
    假设2：溶液中无Fe3+
    假设3：
     
    ．
    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：
    甲乙丙
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    根据实验数据，计算：
    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．
    （3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
     
    ．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图2表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    、
     
    （写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B、分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
    C、油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
    B、图2用于实验室制备乙酸乙酯
    C、图3用于配制银氨溶液
    D、图4用于实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为：C10H14O2
    B、水溶液酸性一定比碳酸强
    C、能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、最多可与含3molBr2的溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是
     
    ．
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②
     
    ．
    （4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是
     
    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收
    D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放
    A、AB、BC、CD、D

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