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    1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）
    A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热

    分析 金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．

    解答 解：A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正确；
    B．自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；
    C．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；
    D．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查金属晶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
    步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
    步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
    待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
    123456789
    试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
    试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
    （1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
    （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
    （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C4H8Cl2，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（　　）
    A．2种B．3种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．还原性：F-＜Cl-＜I-D．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H2SO4，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（　　）
    ①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2   L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．

    （1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H2的平均反应速率是1mol/（L•min）．
    （2）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （3）平衡时CO2的转化率是33.3%；反应前、后容器内的压强比是7：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（　　）
    A．用硫和硫铁矿均可做为原料
    B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行
    C．SO3可用水直接吸收
    D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

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