【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E蒸馏 F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。____________
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。____________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来________
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物___________
（2）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序________________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
【答案】 F C E D B ②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③
【解析】（1）①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物的方法是过滤，答案选F；②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，答案选C；③二者的沸点相差较大，分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物的方法是蒸馏，答案选E；④丙酮不溶于水，要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，答案选D；⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，答案选B；（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以必要的步骤和正确的操作顺序②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
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【题目】用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 。
（2）分离四氯化碳与水的混合物 。
（3）分离汽油和煤油 。
（4）分离碘水中的碘单质 。
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
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【题目】（一）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
（1） ___________ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）___________分离植物油和氯化钠溶液。
（4）___________分离碘的四氯化碳溶液分离。
（5）___________除去氧化钙中的碳酸钙。
（二）现实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，试剂为CCl4和蒸馏水，且都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：
①不用任何试剂________________________________________。
②只允许用一种试剂_____________________________________。
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【题目】只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填入所加试剂的名称：
（1）氯化钡、氯化钠、碳酸钾_________________.
（2）硝酸钠、氯化镁、硫酸铜________________。
（3）氯化钙、硝酸钠、硫酸___________________。
（4）氯化钠、硫酸、氢氧化钠_________________。
（5）碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠________________。
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【题目】下列实验操作中不符合安全原则的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上稀NaHCO3溶液。
B. 用加热KMnO4的方法制取并用排水法收集氧气，当气体收集满后立即停止加热。
C. 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜（约45°角）且试管口不能对着人。
D. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热氧化铜。
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B. 臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
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【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3~4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是__________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44g C3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NA
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )
A. 原子半径比较：X<Y<W<Z
B. XH4与H2W都能使溴水褪色
C. Y的氢化物中仅存在极性共价键
D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
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