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    4．将一小粒钠投入氯化铁溶液中，反应停止后，观察现象是（　　）
    A．有红褐色沉淀B．有红褐色沉淀和气体产生
    C．有气体产生，无沉淀生成D．无沉淀和有气体产生

    分析 钠投入到氯化铁溶液中：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；

    解答 解：钠投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；
    综上可知，观察到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
    故选：B．

    点评 本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，不能置换后边的金属．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
    C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
    （3）若X、Y都是惰性电极，a 是Na2SO4是溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④电解后溶液PH的变化为不变（变大、不变或变小）
    （4）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明；杂质发生的电极反应不必写出）
    ①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将0.1mol的镁、铝混合物完全溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，当沉淀达到最大值时所加入NaOH溶液的体积为（　　）
    A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点一般比它的各成分金属的低，我国使用最早的合金是青铜．
    （2）反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被还原的元素是Fe，得电子与失电子个数比是1：1，被氧化与被还原的原子的个数比为1：2，试用“单线桥”标出  该反应电子转移方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是（　　）
    A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）；
    ①A单质＞B单质＞R  ②R＞A单质＞B单质   ③B单质＞R＞A单质  ④A单质＞R＞B单质
    （2）CB3分子的空间构型是三角锥形，其固体时的晶体类型为分子晶体；
    （3）写出D原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应；
    （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S；
    （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有6个，这些B-围成的空间几何构型为正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）
    A．固体NaOHB．固体KOH
    C．相同浓度的 CH3COONa稀溶液D．氯化钠固体

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