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    在298 K、100 kPa时，已知：

    Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2

    2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

    A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

    C

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） 的2倍与 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） 相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选 C。

    考点：考查盖斯定律的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）针对下面10种元素，完成以下各小题

    （1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    Ne

    （2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

    （3）Al的原子结构示意图为___________________。

    （4）C与N相比，原子半径较小的是___________。

    （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。

    （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。

    （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A．空气、氮气、胆矾 B．烧碱、液态氧、碘酒

    C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

    A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③

    C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

    A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7

    B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

    C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

    D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：

    已知：R－CNR－COOH。请回答下列问题：

    （1）A是一氯代烷，则其结构简式为_____________，反应②的反应条件是_____________；

    （2）写出反应③的化学方程式：__________________________________________。

    （3）C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________。

    （4）步骤④的反应类型是______________。

    （5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

    C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

    （2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    ①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 __。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

    X

    Y

    Z

    25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。

    （1）Y的离子结构示意图为 。

    （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

    （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。

    （5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

    Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    平衡常数

    9.94

    9

    请回答下列问题：

    （6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

    （8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

    （9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

    利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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