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    20．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2
    B．加入AgNO3固体，可使a点变到c点
    C．a点和b点的Ksp相等
    D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

    分析 A、由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2；
    B、加入AgNO3固体后，溶液中Ag+浓度增大；
    C、a、b两点均处于温度T1条件下，溶解度常数不变，C项正确；
    D、T1时c点析出固体，而T2时溶解仍未达到饱和，故无固体析出．

    解答 解：A、由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2，故A错误；
    B、加入AgNO3固体后，溶液中Ag+浓度增大，故B错误；
    C、温度不变，溶解度常数不变；故C正确；
    D、T1时c点析出固体，而T2时溶解仍未达到饱和，故无固体析出；故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．银氨溶液可以用于区分葡萄糖和麦芽糖
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    C．对苯二酚和 互为同系物
    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
    （3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
    产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：
    a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，
    b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10-9．现将该沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10-9 mol/L．
    ②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）
    A．保持容器体积不变，充入1molSO3（g）
    B．保持容器内压强不变，充入1molSO3（g）
    C．保持容器体积不变，充入1molO2（g）
    D．保持容器内压强不变，充入1molAr（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．加热下列溶液，其pH值不变的是（　　）（假设溶液的体积不变）
    A．稀H2SO4B．醋酸溶液C．NaCl溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
    A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C不能与碘单质反应
    C．维生素C可发生水解反应D．维生素C是较强的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．

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