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18.某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子,若向其中加入 Na2O2 粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是(  )
A.CO32-B.CO32-、NO3-C.NO3-D.CO32-、NO3-、Na+

分析 Na2O2可与水反应生成NaOH,且过氧化钠具有强氧化性,具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存;然后根据离子反应发生条件对各选项进行判断.

解答 解:Na2O2粉末加入溶液中,因有NaOH生成,则HCO3-与之反应生成CO32-,使CO32-、Na+均增加,HCO3-减少,整个过程中只有NO3-浓度保持不变.
故选C.

点评 本题考查离子共存问题,侧重于过氧化钠的性质的考查,为高频考点,题目难度不大,注意把握物质的性质,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.氨气的摩尔质量是17g
B.NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1:16
C.标准状况下,22.4 L水中含有的分子数目为NA
D.100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(  )
A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
B.在阴极室,发生的电极反应为:Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr(OH)3+8OH-
C.在阳极室,pH增大会有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol  Cr2O72- 被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.根据所学的化学知识回答下列问题:
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体离子大小在1~100nm之间.
(2)“84”消毒液在日常生活中使用广泛,它的有效成分是(填化学式)NaClO.
(3)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是(用化学方程式说明)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是(  )
A.
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.
制取少量的Fe(OH)3胶体
C.
检查气密性
D.
称量NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.常温常压下,32gO2和32g O3所含氧原子数分别是2NA和3NA
D.Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子a Xn+b Y(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子c Zm-d W(m+1)-电子层结构相同.下列叙述正确的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是:X>Y
B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W
C.氢化物的稳定性是Z<W
D.还原性Z m->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述正确的是(  )
A.阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO
B.CH4的摩尔质量为16g
C.lmolFe的质量为56g/mol
D.lmolNH3为18g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质.已知:A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃),下列说法正确的是(  )
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族
C.1molA与足量B完全反应共转移1mol电子
D.1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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