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    18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．CO32-B．CO32-、NO3-C．NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

    分析 Na2O2可与水反应生成NaOH，且过氧化钠具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存；然后根据离子反应发生条件对各选项进行判断．

    解答 解：Na2O2粉末加入溶液中，因有NaOH生成，则HCO3-与之反应生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有NO3-浓度保持不变．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存问题，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，题目难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．氨气的摩尔质量是17g
    B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
    C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
    D．100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
    B．在阴极室，发生的电极反应为：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
    C．在阳极室，pH增大会有Fe（OH）3沉淀生成
    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol  Cr2O72- 被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据所学的化学知识回答下列问题：
    （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体离子大小在1～100nm之间．
    （2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）NaClO．
    （3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C．
    检查气密性    		D．
    称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    C．常温常压下，32gO2和32g O3所含氧原子数分别是2NA和3NA
    D．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子a Xn+、b Y（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子c Zm-、d W（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
    B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
    C．氢化物的稳定性是Z＜W
    D．还原性Z m-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．lmolFe的质量为56g/mol
    D．lmolNH3为18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族
    C．1molA与足量B完全反应共转移1mol电子
    D．1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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