Question

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响分析解答。

A项：容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有m＋n ＜p＋q。A项正确；

B项：设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。则(xα)∶(yβ)＝m∶n。当α＝β时，x∶y＝m∶n。B项正确；

C项：m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol B，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2a mol。C项正确；

D项：若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的2倍，则体积可以不变。D项错误。

本题选D。