25℃.弱酸的电离平衡常数Ka如表所示.下列说法正确的是( )弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 A.pH相同的三种溶液物质的量浓度关系:c(Na2CO3)＞c＞c(CH3COONa)B.a L 0.1mol?L-1CH3COOH与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合后所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
Ka	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁：4.3×10^-7 K₂：5.6×10^-11

A、pH相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＞c（NaCN）＞c（CH₃COONa）

B、a L 0.1mol?L^-1CH₃COOH与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，则a一定小于或等于b

C、物质的量浓度和体积均相同的CH₃COONa和NaOH两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂，则n₁＞n₂

D、物质的量浓度相同NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-c（H₂CO₃）

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之电离平衡常数越小，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，则PH相同时对应的盐的浓度越小；
B、a L 0.1mol?L^-1CH₃COOH与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），a＜b或a═b，a稍微大于b也符合；
C、根据电荷守恒CH₃COONa溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），离子数目为阳离子的2倍；而NaOH溶液中电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），离子数目为阳离子的2倍，而CH₃COONa对水的电离起促进作用，氢氧化钠起抑制作用，所以CH₃COONa溶液中氢离子浓度大于NaOH溶液中氢离子的浓度；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度相同的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），所以pH相同的三种溶液物质的量浓度关系是CH₃COONa＞NaCN＞Na₂CO₃，故A错误；
B、a L 0.1mol?L^-1CH₃COOH与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），a＜b或a═b都符合，如果醋酸稍微大于NaOH也可以的，故B错误；
C、根据电荷守恒CH₃COONa溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），离子数目为阳离子的2倍；而NaOH溶液中电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），离子数目为阳离子的2倍，而CH₃COONa对水的电离起促进作用，氢氧化钠起抑制作用，醋酸钠和NaOH中钠离子浓度相等，醋酸钠中氢离子浓度大于NaOH中，所以CH₃COONa溶液中氢离子浓度大于NaOH溶液中氢离子的浓度，所以n₁＞n₂，故C正确；
D、溶液中存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液呈电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）…①，由物料守恒可知：2C（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）…②，由2×①-②得：2c（H⁺）=2c（OH^-）-c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）-3c（H₂CO₃），所以2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-3c（H₂CO₃），故D错误；
故选：C．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．

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