Question

9．向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
（　　）

• A． 在a点对应的溶液中，加入Mg²⁺、I^-、NH₄⁺、NO₃^-离子仍能大量共存
• B． 图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C． 若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
• D． 原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

Answer 1

分析 首先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，以此来解答．

解答 解：A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，a点的溶液为HCl、AlCl₃混合溶液，溶液显酸性，NO₃^-能氧化I^-，不能共存，故A错误；
B．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，可知原溶液中HCl、AlCl₃的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：1，故D错误；
故选B．

点评 本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键，C选项为易错点，只有唯一的点满足关系．