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    10．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（　　）
    A．霾是一种分散系，分散质是固体
    B．雾是一种分散系，分散剂是气体
    C．霾属于胶体分散系
    D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

    分析 A．霾分散剂是空气，分散质是空气中的悬浮颗粒物；
    B．雾分散剂是空气；
    C．霾颗粒较大，不属于胶体分散系；
    D．雾霾天气的形成主要来源于扬尘和化石燃料燃烧产生的颗粒物．

    解答 解：A．霾分散剂是空气，分散质是空气中的悬浮颗粒物，所以分散质是固体，故A正确；
    B．雾分散剂是空气，分散质是水，故B正确；
    C．胶体是指分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故C错误；
    D．雾霾天气的形成主要来源于化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘，所以减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（　　）
    A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的状态
    B．用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1：1的状态
    C．混合气体的密度不再改变的状态
    D．当平衡常数K不发生改变的时候

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石灰石B．硝酸、烧碱、胆矾
    C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
    （1）写出M的化学式NCl3、P的电子式；
    （2）G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
    （3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+．
    （4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g） 时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
    水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
    （1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分离，排除干扰．
    ③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成．
    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是在加入HNO3前，通入N2，除尽装置中的空气．
    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
    部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Al3+3.44.7
    Cu2+4.16.9
    Mg2+9.412.4
    pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
    设计如下方案并进行实验：

    ①调节pH时，应控制pH的范围是pH≥12.4．
    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．若取m克铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热完全反应，所得固体物质加入足量稀盐酸中，生成气体体积为2.24L，计算原混合物中铁粉的质量，并确定生成气体的质量范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
    B．加入少量NaHCO3固体，c（ClO-）减小
    C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．铁是人体必需的微量元素，绿矾（FeSO4+7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO2溶液体积为40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点．
    ②计算上述样品中FeSO4+7H2O的质量分数为97.54%．

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