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    下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

    A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
    B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D．铵盐受热易分解

    BC

    解析试题分析：A、只能证明氨水先碱性，不能证明电离程度，错误；B、能证明NH4Cl是强酸弱碱盐，也能证明NH3?H2O是弱碱，正确；C、能证明NH3?H2O的电离程度小于强碱，也能证明一水合氨不完全电离，正确；D、只能证明铵盐热稳定性差，不能证明一水合氨是否完全电离，错误。
    考点：考查弱电解质等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是

    A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
    C．蒸馏水中通HCl， Kw增大D．水的电离为吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

    A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 
    C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 
    ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

    A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是(     )
    A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
    B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
    C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
    D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表达式书写正确的是

    A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
    B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
    C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
    D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀．25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI浓度均为0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10
    D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

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