在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 B.铜是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应后铜元素的化合价降低
科目:高中化学 来源: 题型:
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
(1)配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。
(2)用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。
(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
(4)过滤上述所得浊液。
(5)取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:
①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________;
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________;
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________;
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图中,A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质,D为非金属单质。已知:①I是一种常见的温室气体,E原子核内有12个质子②G为红色物质,反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;回答下列问题:
(1)分别写出F、G、H、I的化学式:
F________ G________ H________ I_______
(2)书写下列化学方程式:
C+GB+H___________________________________________________;
2E+I2F+D__________________________________________________。
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为____________________________。
(4)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量为:________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是
A.铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑
B.稀硝酸和碳酸钙反应:2H++CO32ˉ=CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
D.用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42— 的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1 KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍,A的转化率不发生变化,则下列说法正确的是( )
A.a=3 B.a =2
C.B的转化率为40 % D.B的转化率为60 %
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