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    1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
    A．干燥器    B．研钵    C．试管夹     D．蒸发皿    E．坩埚    F．玻璃棒   G．药匙
    除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
    （2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    5.400g7.900g6.900g6.901g
    （3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
    a．加热前称量时容器未完全干燥        
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热后容器未放入干燥器中冷却      
    d．加热过程中有少量溅失．

    分析 （1）测定FeSO4•xH2O中结晶水含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，加热在坩埚中进行，还需要泥三角、三角架、酒精灯、研钵、坩埚钳、玻璃棒、药匙，在干燥器中冷却，利用电子天平称量固体的质量；
    （2）根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值；
    （3）在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低．

    解答 解：（1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G等，除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳，故答案为：A、B、E、F、G；泥三角、坩埚钳；
    （2）由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为m2-m1=7.900g-5.400g=2.500g，水的质量为7.900g-6.900g=1.000g，
    则CuSO 4．xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO 4+xH2O，
          160+18x                               18x
            2.500g                               1.000g
    $\frac{160+18x}{2.500}$=$\frac{18x}{1.000}$，解得x=5.9，
    故答案为：5.9；
    （3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差偏小，
    a．加热前称量时容器未完全干燥，水的质量偏大，x偏大，故不选；        
    b．最后两次加热后的质量相差较大，可能没有分解完全，水的质量偏小，x偏小，故选；
    c．加热后容器未放入干燥器中冷却，质量差偏小，水的质量偏小，x偏小，故选；      
    d．加热过程中有少量溅失，实验失败，会使测得的结晶水的质量偏大，会使实验结果偏高，故不选；
    故答案为：bc．

    点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握测定原理、实验仪器的使用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结晶水含量的误差分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
    该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物．
    ①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是重结晶，具体过程包括：加入适量蒸馏水→加热溶解→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥．
    ②在①提纯过程中，应用冷水对晶体进行洗涤，洗涤的目的是除去晶体表面附着的KCl（杂质），提高晶体纯度，如何检验洗涤已经完全：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤完全．
    ③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是测定固体熔点，如果固体纯净，对应的现象是白色晶体在122.4℃左右完全熔化．
    （4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到4种峰，峰面积之比为2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．高温、高压、催化剂D．适宜温度、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801820275011600
    A．元素X的常见化合价是+3
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    I．根据上图回答：
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    Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
     优等品一等品合格品
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    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    【实验探究】按图示装置进行实验．
    【交流讨论】
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    【探究结论】
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
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    （3）学生甲实验得到以下的数据：
    坩埚质量（g）坩埚和晶体的总质量（g）加热后坩埚和剩余固体的质量（g）
    11.68513.69112.948
    甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
    （4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
    a．加热前称量时坩埚未完全干燥              b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热时坩埚内物质变黑                    d．加热后放在空气中冷却
    e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
    B．氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
    C．重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
    D．装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
    （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
    （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）AD．A．极性键      B．非极性键        C．离子键        D．σ键
    （3）BeCl2的分子空间构型为直线型；BF3分子中B-F键的键角为120°．
    （4）NF3分子中的N原子的杂化方式为sp3．
    （5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
    （6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF3；列式计算该晶体的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：

    （1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应．
    （2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-，还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外还可能含有的一种阴离子是SO42-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．

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