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    5．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
    （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

    分析 利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：
    （1）NaClO是离子型化合物，含有Na+和ClO-；
    （2）焙烧时钼精矿（主要成分是MoS2）与空气中的氧气反应生成MoO3和 SO2；
    （3）途径I碱浸时MoO3和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到CO2气体，反应方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
    （4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，得到钼酸钠和NaCl和水，据此可写出离子反应方程式；
    （5）四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应可生成NH3，途径Ⅰ中生成的气体有CO2和SO2，将NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成碳酸盐或亚硫酸盐和水，反应方程式为CO2+2NH3+H2O=（NH4）2CO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，前者生成的盐为正盐，后者为酸式盐；
    （6）①根据图象分析，在缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率速率最小，腐蚀效果最好，最好的腐蚀效果在中点处；
    ②浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；
    ③根据图示数据分析碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异的原因；
    （7）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反，是还原剂在正极发生氧化反应，据此书写电池放电时的正极反应式．

    解答 解：利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：
    （1）离子化合物NaClO的电子式为，故答案为：；
    （2）焙烧时钼精矿（主要成分是MoS2）与空气中的氧气反应生成MoO3和 SO2，反应的方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4 SO2，
    故答案为：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4 SO2；
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑，
    故答案为：MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑；
    （4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，
    故答案为：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；
    （5）CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为（NH4）2CO3，如果是SO2气体则生成正盐为（NH4）2SO3，
    故答案为：（NH4）2CO3或（NH4）2SO3；
    （6）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，答案为：1：1；
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，
    故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；
    ③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，
    故答案为：Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀；
    （7）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反，是还原剂在正极发生氧化反应，正极反应式为nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n，
    故答案为：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

    点评 本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法，涉及利用化学用语分析反应原理、电化学知识，解题关键是分析题中图示，最后一问有一定的难度，容易出错，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g  C2H4O2所含共用电子对数目为7NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲基或氨基所含电子数均为9NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（Ⅰ）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    二氧化钛可由以下方法制备：
    TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    （1）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次的少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （2）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
    TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
    （Ⅱ）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃左右对应不同的晶体），说法正确的是BD
    A．A点时的溶液为不饱和溶液
    B．B点时两种晶体可以共存
    C．按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）2•3H2O
    D．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
    （3）某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，用该燃料电池来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL3.25mol•L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为560mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12═NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．

    回答下列问题：
    （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）E中的试剂为饱和食盐水．
    （3）导管G末端应连接的装置为图2中的C（填选项字母）．
    （4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
    （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．
    （6）NH4Al（SO4）2也可用于自来水的净化．
    ①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③常温下，将a mol NH4Al（SO4）2：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al3+）≈0mol/L，计算该温度下NH3•H2O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性     b．将NaClO3还原为ClO2     c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：取晶体少许溶于水，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
    （l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器
    （2）容量瓶需标有以下五项中的①③⑤，
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
    A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．

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