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    【题目】有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

    A.向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

    B.蛋白质遇浓硝酸显黄色

    C.蛋白质溶液具有丁达尔效应

    D.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

    【答案】A

    【解析】

    A.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故A错误；

    B.含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故B正确；

    C.蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；

    D.氨基酸能合成蛋白质，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1

    ② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

    ③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1

    则a为____。

    (2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

    ② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。

    (3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____。

    (4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。

    ① 由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。

    ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。

    (5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实所用的方程式不合理的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

    B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

    C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

    D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

    A. 碘水 B. 溴化钠 C. 氯水 D. 溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．

    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．

    （3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 当pH为5.0时，饮料中c(HA) ／c(A–)=0.16

    C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

    实验探究一　 学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

    (1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_________________，则说明装置A的气密性良好。

    (2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：__________________(填序号)。

    ①打开止水夹　②熄灭C处的酒精喷灯　③C处冷却至室温后，关闭止水夹　④点燃C处的酒精喷灯　⑤收集氢气并验纯

    实验探究二

    (3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________(填选项字母)。

    A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：______________________。

    实验探究三

    (4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2 g，测得滤液中Fe2＋有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 1mol H2SO4的质量为98g/mol

    B. 水的摩尓质量是18g

    C. 物质的量既可以表示物质的数量，又可以表示物质的质量

    D. 23g金属钠中含有的电子的物质的量为11mol

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