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13.经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于电子层数(n)时,该元素属于非金属元素,其数学表达式为n≥2;(n-m)≥0时是金属元素;(n-m)<0时是非金属元素.试回答以下问题:
(1)第n周期有n种主族金属元素.有8-n种非金属元素.
(2)第m主族有m-2种非金属元素.
(3)根据以上规则,预言未来发现的第七周期元素中,有1种非金属元素,其理由是每一周期只有(8-n)种非金属(除第一周期).

分析 (1)第n周期元素,电子层数为n,m主族最外层电子数为m,m≤n的元素为金属元素,所以第n周期有n种主族金属元素,8-n种非金属元素;
(2)属于非金属元素时n<m,则m主族有m-2种非金属元素;
(3)第二-六周期的最后一种金属分别出现在ⅡA(Be)、ⅢA(Al)、ⅣA(Ge)、ⅤA(Sb)、ⅥA(Po),即主族序号与周期序号相同,则可预测第七周期ⅦA、第八周期ⅧA族元素将是它们所在周期的最后一种金属;这样,第一周期全是非金属(H、He),第八周期全是金属,非金属共有2+6+5+4+3+2+1+0=23种,目前已发现22种,还有1种未发现,应位于第七周期ⅧA(0)族.

解答 解:(1)第n周期元素,电子层数为n,m主族最外层电子数为m,m≤n的元素为金属元素,所以第n周期有n种主族金属元素,8-n种非金属元素,故答案为:n;8-n;
(2)属于非金属元素时n<m,则m主族有m-2种非金属元素,故答案为:m-2;
(3)第二-六周期的最后一种金属分别出现在ⅡA(Be)、ⅢA(Al)、ⅣA(Ge)、ⅤA(Sb)、ⅥA(Po),即主族序号与周期序号相同,则可预测第七周期ⅦA、第八周期ⅧA族元素将是它们所在周期的最后一种金属;这样,第一周期全是非金属(H、He),第八周期全是金属,非金属共有2+6+5+4+3+2+1+0=23种,目前已发现22种,还有1种未发现,所以每一周期只有(8-n)种非金属,故答案为:1; 每一周期只有(8-n)种非金属(除第一周期).

点评 本题考查元素的位置结构性质关系及应用,题目难度较大,要求同学们在学习中要注意把握相关周期律的递变规律,题目信息中给出一定的规律性的东西,注意把握和归纳.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)的过程如下图所示.

已知:①NaFeO2遇水强烈水解:NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓;
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+. 请回答:
(1)“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外,还有NaAlO2、Na2SiO3(填化学式)
等.写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
(2)“焙烧”过程中,所产生X气体的电子式为
(3)“水浸”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(请写出两条):加热;搅拌、研磨或延长浸出时间等.
(4)滤渣1的主要成分是Fe(OH)3.若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分,请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++H2O.
(5)含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30~40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶,其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4(填化学式)的含量.
(6)操作Ⅲ由多步组成,向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体,最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥.

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4.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化亚铁溶液中加入硝酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D.氨水中通入过量CO2:2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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1.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是(  )
A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO43溶液

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8.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按如图所示步骤进行操作:

回答下列问题:
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(2)试剂Ⅱ的化学式为K2CO3,②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的Ba2+离子;
(3)试剂Ⅲ的名称是盐酸,③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
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18.将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是(  )
A.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L•s)
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3.下列实验现象预测正确的是(  )
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B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中无明显现象
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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