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    4．某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是As，最高价氧化物对应的水化物的化学式H3AsO4．

    分析 根据元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，然后写出元素符号以及最高价氧化物对应的水化物，由此分析解答．

    解答 解：元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，故答案为：As；H3AsO4．

    点评 本题考查学生利用原子序数来判断元素的位置，明确第四周期的元素在周期表中的位置即可解答，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质完全燃烧，生成的CO 2的物质的量与消耗O 2的物质的量相等的是（　　）
    A．CH 4B．C 2H 4C．C 2H 6OD．C 6H 12O 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（填“a到b”或“b到a”）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．
    混合气体，所需试剂有：
    A．品红溶液    B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
    试回答下列问题：
    （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
    ①A，②B，③A，④D．
    （2）使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2．
    （3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    ②同一元素的核素种数由中子数决定
    ③同位素的化学性质几乎相同
    ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    ⑤16O2与18O3两种物质互为同素异形体．
    A．③B．④C．②⑤D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两种非金属元素：
    ①甲单质比乙单质容易与H2化合；
    ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
    一般能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素M的说法中错误的是（　　）
    A．元素M位于第六周期I A族B．M的单质能与水剧烈反应
    C．MOH属于强碱D．M的单质是半导体

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