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    13．用0.005mol/LHCl溶液中和50mLpOH=3的下列碱溶液，消化HCl溶液体积最大的是（　　）
    A．氨水B．氢氧化钠C．氢氧化钡D．氢氧化钙

    分析 pOH=3的碱溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，则50mL的任意pOH=3的碱溶液中n（OH-）=0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol．而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，而氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙均为强电解质，完全电离，故四种碱溶液的氢氧根的总量不同，据此分析．

    解答 解：pOH=3的碱溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，则50mL的任意pOH=3的碱溶液中电离出的n（OH-）=0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol．
    而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故氨水的总物质的量大于5×10-5mol；而氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙均为强电解质，完全电离，即这三种碱溶液中的氢氧根均为5×10-5mol，故四种碱溶液中消耗盐酸体积最大的是氨水．
    故选A．

    点评 本题依托酸碱中和反应的有关计算考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，应注意的是当pOH相同时，溶液浓度不一定相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（　　）
    A．PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    B．绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
    C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11
    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
    B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
    D．等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
    （1）B 在周期表中的位置为第二周期第VA族．
    （2）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4．
    （3）元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表 示）．
    （4）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：．
    （5）由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化学式用具体的元素符号表示）．
    （7）E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一．某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量
    尾气（VL）$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称量}$固体（mg）
    通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
    B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0
    C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）与c（OH-）之和可大于c（H+）
    D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO-）之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．

    （2）水化反应MgO+H2O═Mg（OH）2能自发进行的原因是△H＜0．
    （3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
    部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
    LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
    924不分解不分解140258390700
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    ①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
    ②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的E、C（填字母编号）．
    A．增大压强      B．减小压强       C．升高温度
    D．降低温度       E．使用催化剂
    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=5L•mol-1；
    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
    （3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I-
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
    （1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容⑦摇匀．
    称量所需氯化钠的质量为10.0g．
    （3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有CD；
    A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线
    E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    （4）如图是实验步骤④的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

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