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    【题目】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

    A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

    C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D.c(OH－)增大、c(H＋)减小

    【答案】B

    【解析】

    碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由于原氢氧化钙是饱和溶液，溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

    A. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA

    B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

    C. 在氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

    D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。

    （3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。

    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF，NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ．
    （2）写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为个．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ．
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF，H2O外，还肯定有（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    时间
    实验序号

    1

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
    下列说法不正确的是（ ）
    A.亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
    B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
    C.测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于共价化合物的是

    A.Mn2O7B.Al2O3C.CO2D.H2

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    【题目】下列判断正确的是

    A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物

    C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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