已知A.B.C.D.E.F六种短周期元素中.A.B.C.D是组成蛋白质的基本元素,A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数,A与E.D与F分别位于同一主族.E与F同周期.且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍．据此请回答:(1)F在周期表中的位置是．(2)由A.C.D.F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ,甲溶液中各离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，E与F同周期，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍．据此请回答：
（1）F在周期表中的位置是

．
（2）由A、C、D、F按8：2：4：1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为

；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（用离子浓度符号表示）．
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为

．
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为

；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是

．
（5）由B、A按1：4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：
①闭合K，写出左池X电极的反应式

；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为

升．

考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素，分别为H、C、N、O中的一种，D与F位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍，则D为氧元素、F为硫元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数，则A、B分别为氢、碳中的一种，C为氮元素；由（5）中B、A能按1：4原子个数比组成化合物，可推知A为氢、B为碳；A与E同主族，E与F同周期，则E为Na，
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）由H、N、O、S按8：2：4：1原子个数比组成的化合物甲为（NH₄）₂SO₄，含有离子键、共价键，溶液中NH₄⁺离子水解，溶液呈酸性；
（3）化合物乙由H、N组成且相对分子质量为32，则乙为N₂H₄，化合物丙由H、O组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等，则丙为H₂O₂；乙与丙的反应可用于火箭发射，反应产物不污染大气，应生成氮气与水；
（4）由H、O、Na、S组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁为NaHSO₃，其溶液中HSO₃^-既发生电离又发生水解，两过程的相对强弱决定溶液酸碱性；
（5）由C、H按1：4原子个数比组成的化合物戊为CH₄，与D的常见气态单质O₂及NaOH溶液构成原电池，
①闭合K，左池X电极通入甲烷，发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水；
②左池消耗1.6g甲烷，其物质的量=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，转移电子物质的量=0.1mol×8=0.8mol，右池为电解池，阳极上阴离子只有氢氧根离子放电生成氧气，根据电子转移守恒计算生成的氧气物质的量，溶液中Ag⁺的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，完全放电转移获得电子为0.4mol，故阴极上Ag⁺、H⁺放电，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，进而计算获得气体总体积．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素，分别为H、C、N、O中的一种，D与F位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍，则D为氧元素、F为硫元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数，则A、B分别为氢、碳中的一种，C为氮元素；由（5）中B、A能按1：4原子个数比组成化合物，可推知A为氢、B为碳；A与E同主族，E与F同周期，则E为Na，
（1）F为硫元素，一种核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）由H、N、O、S按8：2：4：1原子个数比组成的化合物甲为（NH₄）₂SO₄，含有离子键、共价键，溶液中NH₄⁺离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），水解程度不大，故c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故答案为：离子键、共价键；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）化合物乙由H、N组成且相对分子质量为32，则乙为N₂H₄，化合物丙由H、O组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等，则丙为H₂O₂；乙与丙的反应可用于火箭发射，反应产物不污染大气，应生成氮气与水，则该反应的化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（4）由H、O、Na、S组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁为NaHSO₃，其溶液中HSO₃^-既发生电离又发生水解，实验测得丁溶液显弱酸性，说明HSO₃^-的电离能力比水解能力强，
故答案为：NaHSO₃；HSO₃^-的电离能力比水解能力强；
（5）由C、H按1：4原子个数比组成的化合物戊为CH₄，与D的常见气态单质O₂及NaOH溶液构成原电池，
①闭合K，左池X电极通入甲烷，发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
②闭合K，当X电极消耗1.6g甲烷，其物质的量=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，转移电子物质的量=0.1mol×8=0.8mol，右池为电解池，阴离子只有氢氧根离子放电生成氧气，根据电子转移守恒可知，生成氧气的物质的量=

0.8mol

=0.2mol，溶液中Ag⁺的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，完全放电转移获得电子为0.4mol，故反应的H⁺的物质的量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故生成氢气的物质的量=

0.4mol

=0.2mol，故共得到气体体积=（0.2mol+0.2mol）×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物推断、盐类水解、原电池、电解池、化学计算等，题目比较综合，推断元素是解题的关键，注意利用电子转移守恒计算原电池、电解池的有关计算，难度中等．

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下列说法正确的是（　　）

A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1

D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

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氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．

演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：
（1）写出氨催化氧化反应的化学方程式

．
（2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、

．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是

、

．
（3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为

，E的作用是

．
（4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）

，甲装置的作用是

．上方管道中的主要气体成分是

．

（5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→

→

．
（6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气

体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以

．

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某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为

．
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是

．
（3）以NH₄Cl与Ca（OH）₂为原料制NH₃的化学方程式

．
（4）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为

，若反应中消耗标准状况下6.72LCl₂，则被氧化的NH₃的质量为

g，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．
（5）若要检验C反应生成的固体中的阳离子，实验操作为

．

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铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe₃S₄
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．
请回答下列问题：
（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：

．
（2）实验中通入氮气的作用

．
（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有

出现（填实验现象）．
（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论

．
（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是

．
（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是

．

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向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．