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    各自形成的晶体均属于分子晶体的一组化合物是（   ）

    A.NH3   HD   C10H8                                B.PCl3     CO2    H2SO4

    C.SO2   SiO2     P2O5                             D.CCl4     Na2S   H2O2

    解析：A、B两选项中物质全是分子晶体，符合题意。C选项中SiO2是原子晶体，D选项中的Na2S是离子晶体，C、D两选项都不符合题意。

    答案：AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    （I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
    请回答：
    （1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构为
     
    形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
     
    （填电子式）．
    （3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
     
    杂化，形成等性杂化轨道．
    （Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
    A-B A=B A≡B

    CO    		 键能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（KJ/mol） 441.2 273
    N2 键能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
    （4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含
     
    （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
     
    ．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
     
    ；Ni原子的核外电子运动状态有
     
    种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于
     
    （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是(　　)?

    A.NH3　HD　C10?H8 ??

    B.PCl3　CO2　H2SO4?

    C.SO2　SiO2　P2O5??

    D.CCl4　Na2S　H2O2　?

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（    )

    A． NH3、HD、C10H8                                     B．PCl3、CO2、CH3COONH4

    C． NO、SiO2、P2O5                                       D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H6

     

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    下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

    A．NH3，H2，CH4                            B． PCl3，CO2，H2SO4

    C．SO2，SiO2，P2O5                         D． CCl4，Na2S，H2O2

     

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