Question

最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄?5H₂O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（　　）

沸腾炉炉度/℃		560	580	600	620	640	660
生成物	水溶性Cu%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

• A、反应中有二氧化硫生成
• B、产物中铜元素主要以氧化物形式存在
• C、随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
• D、温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

Answer 1

考点：金属的回收与环境、资源保护,化学方程式的有关计算

专题：元素及其化合物

分析：水溶性铜化合物为CuSO₄?5H₂O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO₄?5H₂O可分解生成CuO，CuFeS₂与O₂反应放热，可通过控制加入CuFeS₂的速度调节温度；表格还用用水溶性铜、酸溶性铜和酸溶性铁的信息表明，沸腾炉里的含铁产物肯定不是铁的硫酸盐，因为并没有说有水溶性铁，因而可以得出结论：燃烧产物中的铁是以氧化物的方式存在的，据此回答即可．

解答： 解：A、精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应的方程式为：4CuFeS₂+15O₂=4CuSO₄+2Fe₂O₃+4SO₂↑，故A正确；
B、根据表中数据，产物中酸溶性Cu%量居多，所以产物中铜元素主要以CuSO₄形式存在，故B错误；
C、根据表中数据可以看出：随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低，故C正确；
D、水溶性铜化合物为CuSO₄?5H₂O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO₄?5H₂O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，故D正确．
故选B．

点评：本题考查考查较为综合，涉及物质和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为一道高中奥赛题，难度大．