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    （1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     

    已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2））若100℃时，KW=10-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）2溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=
     
    ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为
     
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示．
    该温度下水的离子积为
     
    ．该温度下氯化钠溶液的pH为
     
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）所得混合溶液pH=9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，依据混合溶液中氢氧根离子浓度计算得到溶液体积比；
    （2）结合酸碱中和反应实质是氢氧根离子和氢离子的反应，计算氢氧根、氢离子物质的量比较，混合后剩余氢氧根离子，计算混合溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH，酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系；
    （3）离子积常数=c（H+）?c（OH-）；根据离子积常数计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H+）计算pH．
    解答： 解：（1）所得混合溶液pH=9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，混合后溶液中氢氧根离子浓度得到酸碱溶液的体积比，25℃时，将pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=
    10-14
    10-11
    =，得到pH=4的硫酸溶液氢离子浓度=10-4mol/L，若所得混合溶液pH=9，设酸溶液体积为V酸，碱溶液体积为V碱，混合溶液中氢氧根离子浓度=
    10-14
    10-9
    =10-5mol/L=
    0.001mol/L×V碱-10-4mol/L×V酸
    V碱+V酸
    ，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比V碱：V酸=1：9；已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，溶液A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    故答案为：1：9；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）若100℃时，KW=10-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=
    10-12
    10-11
    =0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，按体积比1：9混合充分反应后，溶液成碱性，混合溶液中氢氧根离子浓度=
    0.1mol/L×1-0.01mol/L×9
    1+9
    =0.001mol/L，溶液中氢离子浓度=
    10-12
    10-3
    =10-9mol/L，pH=9；100°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×10=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+1=13，
    故答案为：9；a+b=13；
    （3）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15；该温度下氯化钠溶液呈中性，溶液的pH为7.5该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
    10-15
    0.01
    mol/L=10-13mol/L，pH=13；
    故答案为：10-15，7.5，13；
    点评：本题考查了酸碱溶液混合后酸碱性的分析计算，掌握反应实质是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中PH值最大的是（　　）
    A、0.0001mol/L的HCl
    B、0.00001mol/L的H2SO4
    C、0.0000001mol/L的NaOH
    D、纯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X与液体Y不可能是（　　） 
    ABCD
    气体XNH3SO2CO2HCl
    液体Y水浓NaOH稀H2SO4食盐水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔的空间构型是（　　）
    A、正四面体B、平面型
    C、直线型D、三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子所有轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图如图，违背了
     
    原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子电子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．检验E元素的方法是
     
    ．
    （5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是
     
    （填化学式），钴离子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为
     
    ，B体现出的化学性质有
     
    ．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    （1）△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018mol?L-1．则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．c（A）不随时间改变                       
    b．压强不随时间改变
    c．单位时间里生成C和D的物质的量相等          
    d．气体的密度不随时间改变
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、正反应速率：v（a）＞v（c）　v（b）＞v（d）
    B、平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2
    C、平衡常数：K（a）＞K（c）　K（b）=K（d）
    D、平均摩尔质量：
    .
    M
    （a）＜
    .
    M
    （c）
    .
    M
    （b）＞
    .
    M
    （d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出CH3CH2OCH2CH2-OH发生下列反应的方程式
    （1）与钠反应
     

    （2）在浓硫酸和加热条件下的反应（消去反应）
     
         
    （3）在铜和加热条件下与氧气反应
     
    ．

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