练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液可能含有I-、、Cu2+、，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）

    ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定不含 ④肯定不含

    A.②B.①③C.①②③D.③④

    【答案】A

    【解析】

    还原性>I-，溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中有可能含有I-，反应后溶液呈无色，说明不含Cu2+离子，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在。

    溴水具有氧化性，能与、I-反应，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，因溴水、碘单质、Cu2+有颜色，由此可知，溴单质一定发生了反应，说明溶液中一定含有，有可能将溴单质反应完全，I-不发生反应，溶液中可能含有I-，一定不含有Cu2+，因溶液呈电中性，因此一定含有，

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

    A. 常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

    B. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

    C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

    D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10－5

    Ka=4.3×l0－10

    Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

    ① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

    ③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

    ⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

    (2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

    ① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

    ② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

    (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。

    A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

    (2)固态时，C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是___。

    (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。

    (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

    D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某种烃A对氢气的相对密度为36 ，该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

    ①确定该烃的分子式____________

    ②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

    ③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

    (2)写出下列反应的化学方程式

    ①甲苯生成TNT_________________________________；

    ②丙烯与氯化氢的加成反应___________________________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

    A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

    B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

    C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

    D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：

    ①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

    ②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

    高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

    【1】关于反应①下列说法正确的是

    A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子

    C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂

    【2】反应②属于

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

    【3】关于反应②下列说法正确的是

    A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

    B.增大KOH浓度能够加快反应速率

    C.升高温度可以减慢反应速率

    D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

    【4】NaClO属于

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案