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    20．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp1杂化
    C．氯化硼分子为共价化合物
    D．氯化硼分子是极性分子

    分析 A．氯化硼是共价化合物；
    B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
    C．氯化硼是共价化合物；
    D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．

    解答 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
    B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
    C．氯化硼是由极性共价键形成的共价化合物，故C正确；
    D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．

    练习册系列答案
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    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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    8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（一）以下几种物质都是常见的有机化合物，根据要求完成下列各题：

    （1）已知戊是分子量为106的烃，则戊的分子式为C8H10，写出戊的同分异构体中核磁共振氢谱只有两种峰的物质的名称对二甲苯．
    （2）由甲到乙至少需要经过加成、消去、氧化反应（填反应类型）．
    （3）1mol甲能与3molH2发生加成反应，1mol丙与饱和溴水反应最多消耗2molBr2．
    （二）已知由丙到丁的反应路线如图（部分条件已省略）：

    （4）下列对于化合物丙的说法，正确的是AC．
    A、遇FeCl3溶液显紫色        B、可发生消去和加成反应
    C、能与溴发生取代           D、1mol化合物丙能与1molNaHCO3反应
    （5）满足下列条件的化合物丁的同分异构体有3种．
    ①遇FeCl3溶液可能显紫色    ②能发生银镜反应    ③苯环上只有两种氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到较纯净的甲烷的方法是（　　）
    A．与足量溴水反应B．通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．在一定条件下通入氢气D．将其分别点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H2O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H2O）多少？
    （2）v（NH3）多少？

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    10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
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